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化學(xué)高考必背知識(shí)點(diǎn)整理

時(shí)間: 麗菲 高考化學(xué)

化學(xué)高考必背知識(shí)點(diǎn)整理

一、位置與結(jié)構(gòu)

1、Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。

2、S是最高正價(jià)等于最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素;

4、Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)電子數(shù)的1/2的元素;

5、最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

6、Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素;

6、Mg是次外層電子數(shù)等于最外層電數(shù)4倍的元素;

7、Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。

8、H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。

9、He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿(mǎn)足2n2的元素。

10、H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。

11、Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素;

12、最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

13、C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。

14、O是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。

15、C、Si是最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素。

16、O、F是最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素。

17、子核內(nèi)無(wú)中子的原子氫(H)

18、形成化合物種類(lèi)最多的元素碳

19、地殼中含量前三位的元素O、Si、Al

20、大氣中含量最多的元素N

21、最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素)C

22、最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素)O

23、最外層電子數(shù)為次外層4倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/4的元素)Ne

24、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si

25、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素Mg

25、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)的元素N

26、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素F

27、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)的元素P

28、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素Al

29、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3:2的元素C

30、內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P

31、電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)數(shù)相等的原子有H、Be、Al

32、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4:3的元素O

33、最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有關(guān)He、C、S

34、最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar

35、X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物(或形成原子個(gè)數(shù)比2:1與1:1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2

二、含量與物理性質(zhì)

1、O是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素,Si次之,Al是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素。

2、H是最輕的非金屬元素;Li是最輕的金屬元素。

3、Na是焰色反應(yīng)為黃色的元素;K是焰色反應(yīng)為紫色(透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察)的元素。

4、Si是人工制得純度最高的元素;C是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。

5、N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素;O是氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素。

6、常溫下,F(xiàn)、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。

7、C是形成化合物種類(lèi)最多的、最高價(jià)氧化物的含量增加會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的元素。

8、Cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素。

三、化學(xué)性質(zhì)與用途

1、F是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。

2、N是氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素。

3、S是氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成該元素的元素。

4、P是在空氣中能自燃的元素。

5、F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、O是有兩種同素異形體對(duì)人類(lèi)生存最為重要的元素。

7、Mg是既能在CO2中燃燒,又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。

8、Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素。

四、10電子微粒組

1、原子Ne

2、分子CH4、NH3、H2O、HF

3、陽(yáng)離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

4、陰離子N3-、O2-、F-、OH-

五、18粒子微電組

1、原子Ar

2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

3、陽(yáng)離子K+、Ca2+、PH4+

4、陰離子P3-、S2-、Cl-

5、特殊情況:F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4

六、核外電子總數(shù)及質(zhì)子數(shù)均相同的粒子有

1、Na+、H3O+

2、F-、OH-

3、Cl-、HS-

4、N2、CO、C2H2

七、同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系

1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8

2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18,ⅠA、ⅡA為8,其他族為18

3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18

4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32

5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32

八、特征形象

1.焰色反應(yīng):Na+(黃色)、K+(紫色)

2.淺黃色固體:S或Na2O2或AgBr或FeS2

3.有色溶液:Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、(紫色)

有色固體:紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]、藍(lán)色[Cu(OH)2]、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)、黃色(AgI、Ag3PO4)、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

4.特征反應(yīng)現(xiàn)象:Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰綠到紅褐色

高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總

1.水通電分解(分解反應(yīng))

2H2O=2H2↑+O2↑

現(xiàn)象:通電后,電極上出現(xiàn)氣泡,氣體體積比約為1:2

相關(guān)知識(shí)點(diǎn):

(1)正極產(chǎn)生氧氣,負(fù)極產(chǎn)生氫氣;

(2)氫氣和氧氣的體積比為2:1,質(zhì)量比為1:8;

(3)電解水時(shí),在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸,增強(qiáng)水的導(dǎo)電性;

(4)電源為直流電。

2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應(yīng))

2Mg+O2=2MgO

現(xiàn)象:鎂在空氣中劇烈燃燒,放熱,發(fā)出耀眼的白光,生成白色粉末。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn):

(1)這個(gè)反應(yīng)中,鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài);

(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。

(3)鎂可做照明彈;

(4)鎂條的著火點(diǎn)高,火柴放熱少,不能達(dá)到鎂的著火點(diǎn),不能用火柴點(diǎn)燃;

(5)鎂很活潑,為了保護(hù)鎂,在鎂表面涂上一層黑色保護(hù)膜,點(diǎn)燃前要用砂紙打磨干凈。

3.

澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

現(xiàn)象:石灰水由澄清變渾濁。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn):這個(gè)反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。

最好不用它檢驗(yàn),CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失,可用Ba(OH)2溶液。

4.生石灰和水反應(yīng)(化合反應(yīng))

CaO+H2O=Ca(OH)2

現(xiàn)象:白色粉末溶解

相關(guān)知識(shí)點(diǎn):

(1)最終所獲得的溶液名稱(chēng)為氫氧化鈣溶液,俗稱(chēng)澄清石灰水;

(2)在其中滴入無(wú)色酚酞,酚酞會(huì)變成紅色;

(3)生石灰是氧化鈣,熟石灰是氫氧化鈣;

(4)發(fā)出大量的熱。

5.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應(yīng))

2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑

相關(guān)知識(shí)點(diǎn):

(1)二氧化錳在其中作為催化劑,加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;

(2)二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有改變;

(3)反應(yīng)完全后,試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物,進(jìn)行分離的方法是:洗凈、干燥、稱(chēng)量。

②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應(yīng))

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

相關(guān)知識(shí)點(diǎn):在試管口要堵上棉花,避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。

③過(guò)氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應(yīng))

2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑

共同知識(shí)點(diǎn):

(1)向上排空氣法收集時(shí)導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方,收集好后要正放在桌面上;

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束要先撤導(dǎo)管,后撤酒精燈,避免水槽中水倒流炸裂試管;

(3)加熱時(shí)試管要略向下傾斜,避免冷凝水回流炸裂試管;

(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集;

(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗(yàn)滿(mǎn),伸入瓶中檢驗(yàn)是否是氧氣。

6.木炭在空氣中燃燒(化合反應(yīng))

充分燃燒:C+O2=CO2

不充分燃燒:2C+O2=2CO

現(xiàn)象:在空氣中發(fā)出紅光;在氧氣中發(fā)出白光,放熱,生成一種使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn):反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)。

7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應(yīng))

S+O2=SO2

現(xiàn)象:在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,生成無(wú)色有刺激性氣體。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn):

(1)應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來(lái)檢驗(yàn)(紫色變成紅色);

(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫,防止污染空氣。

8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))

3Fe+2O2=Fe3O4

現(xiàn)象:鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,放熱,生成黑色固體。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn):

(1)鐵絲盤(pán)成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;

(2)在鐵絲下方掛一根點(diǎn)燃的火柴是為了引燃鐵絲;

(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中,太早,火柴消耗氧氣,鐵絲不能完全燃燒;太晚,不能引燃;

(4)事先在集氣瓶底部放少量細(xì)沙,避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。

9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))

4P+5O2=2P2O5

現(xiàn)象:產(chǎn)生大量白煙并放熱。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn):可用紅磷來(lái)測(cè)定空氣中氧氣含量。

10.氫氣在空氣中燃燒(化合反應(yīng))

2H2+O2=2H2O

現(xiàn)象:產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰,放熱,有水珠生成

相關(guān)知識(shí)點(diǎn):

(1)氫氣是一種常見(jiàn)的還原劑;

(2)點(diǎn)燃前,一定要檢驗(yàn)它的純度。

11.木炭還原氧化銅(置換反應(yīng))

C+2CuO=2Cu+CO2↑

現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì),放熱。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn):

(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進(jìn)試管,使受熱面積大,反應(yīng)快;

(2)導(dǎo)管通入澄清石灰水中,為了檢驗(yàn)是否產(chǎn)生CO2;

(3)在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度;

(4)先撤出導(dǎo)氣管防止石灰水倒流炸裂試管;

(5)試管冷卻后在把粉末倒出,防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應(yīng),生成CuO;

(6)C是還原劑,CuO是氧化劑。

12.氫氣還原氧化銅(置換反應(yīng))

H2+CuO=Cu+H2O

現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì),同時(shí)試管口有水滴生成。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn):

(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣,目的是趕走試管內(nèi)的空氣;

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,應(yīng)先拿走酒精燈,后撤走氫氣導(dǎo)管,目的是防止新生成的`銅與空氣中的氧氣結(jié)合,又生成氧化銅。

13.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))

大理石(石灰石)和稀鹽酸反應(yīng)

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

現(xiàn)象:白色固體溶解,同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn):

(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體,利用它能溶解在鹽酸中的特性,可以用鹽酸來(lái)除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣;

(2)不能用濃鹽酸是因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性,揮發(fā)出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純;

(3)不能用稀硫酸是因?yàn)樘妓徕}和硫酸反映,產(chǎn)生CaSO4微溶于水,覆蓋在固體表面,使反應(yīng)停止;

(4)不能用碳酸鈣粉末是因?yàn)榉磻?yīng)物接觸面積大,反應(yīng)速度太快。

14.工業(yè)制取二氧化碳?xì)怏w(分解反應(yīng))

高溫煅燒石灰石

CaCO3=CaO+CO2↑

相關(guān)知識(shí)點(diǎn):CaO俗名為生石灰。

15.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應(yīng))

2CO+O2=2CO2

現(xiàn)象:產(chǎn)生藍(lán)色火焰。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn):

(1)一氧化碳是一種常見(jiàn)的還原劑;

(2)點(diǎn)燃前,一定要檢驗(yàn)它的純度。

16.一氧化碳還原氧化銅

CO+CuO=Cu+CO2

現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末,生成氣體使石灰水變渾濁。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn):一氧化碳是還原劑,氧化銅是氧化劑。

17.甲烷在空氣中燃燒

CH4+2O2=CO2+2H2O

現(xiàn)象:火焰明亮呈淺藍(lán)色

相關(guān)知識(shí)點(diǎn):甲烷是天然氣(或沼氣)的主要成分,是一種很好的燃料。

18.工業(yè)制造鹽酸(化合反應(yīng))

H2+Cl2=2HCl

相關(guān)知識(shí)點(diǎn):該反應(yīng)說(shuō)明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。

19.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣(置換反應(yīng))

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

相關(guān)知識(shí)點(diǎn):

(1)氫氣是一種常見(jiàn)的還原劑;

(2)點(diǎn)燃前,一定要檢驗(yàn)它的純度。

20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反應(yīng))

C+CO2=2CO

高考化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)

1、誤認(rèn)為有機(jī)物均易燃燒。如四氯化碳不易燃燒,而且是高效滅火劑。

2、誤認(rèn)為二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu)。因?yàn)榧淄椴皇瞧矫娼Y(jié)構(gòu)而是正四面體結(jié)構(gòu),故二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)。

3、誤認(rèn)為碳原子數(shù)超過(guò)4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。新戊烷是例外,沸點(diǎn)9.5℃,氣體。

4、誤認(rèn)為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳,故不能達(dá)到除雜目的,必須再用堿石灰處理。

5、誤認(rèn)為雙鍵鍵能小,不穩(wěn)定,易斷裂。其實(shí)是雙鍵中只有一個(gè)鍵符合上述條件。

6、誤認(rèn)為聚乙烯是純凈物。聚乙烯是混合物,因?yàn)樗鼈兊南鄬?duì)分子質(zhì)量不定。

7、誤認(rèn)為乙炔與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的速率比乙烯快。大量事實(shí)說(shuō)明乙炔使它們褪色的速度比乙烯慢得多。

8、誤認(rèn)為甲烷和氯氣在光照下能發(fā)生取代反應(yīng),故苯與氯氣在光照(紫外線)條件下也能發(fā)生取代。苯與氯氣在紫外線照射下發(fā)生的是加成反應(yīng),生成六氯環(huán)己烷。

9、誤認(rèn)為苯和溴水不反應(yīng),故兩者混合后無(wú)明顯現(xiàn)象。雖然二者不反應(yīng),但苯能萃取水中的溴,故看到水層顏色變淺或褪去,而苯層變?yōu)槌燃t色。

10、誤認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸,而苯甲酸易溶于苯,仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉,然后分液。

11、誤認(rèn)為石油分餾后得到的餾分為純凈物。分餾產(chǎn)物是一定沸點(diǎn)范圍內(nèi)的餾分,因?yàn)榛旌衔铩?/p>

12、誤認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液能區(qū)分直餾汽油和裂化汽油。直餾汽油中含有較多的苯的同系物;兩者不能用酸性高錳酸鉀鑒別。

13、誤認(rèn)為鹵代烴一定能發(fā)生消去反應(yīng)。

14、誤認(rèn)為烴基和羥基相連的有機(jī)物一定是醇類(lèi)。苯酚是酚類(lèi)。

15、誤認(rèn)為乙醇是液體,而苯酚是固體,苯酚不與金屬鈉反應(yīng)。固體苯酚雖不與鈉反應(yīng),但將苯酚熔化,即可與鈉反應(yīng),且比乙醇和鈉反應(yīng)更劇烈。

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16、誤認(rèn)為苯酚酸性比碳酸弱,故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。苯酚的電離程度雖比碳酸小,但卻比碳酸氫根離子大,所以由復(fù)分解規(guī)律可知:苯酚和碳酸鈉溶液能反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。

17、誤認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水,再把生成的沉淀過(guò)濾除去。苯酚與溴水反應(yīng)后,多余的溴易被萃取到苯中,而且生成的三溴苯酚雖不溶于水,卻易溶于苯,所以不能達(dá)到目的。

18、誤認(rèn)為只有醇能形成酯,而酚不能形成酯。酚類(lèi)也能形成對(duì)應(yīng)的酯,如阿司匹林就是酚酯。但相對(duì)于醇而言,酚成酯較困難,通常是與羧酸酐或酰氯反應(yīng)生成酯。

19、誤認(rèn)為醇一定可發(fā)生去氫氧化。本碳為季的醇不能發(fā)生去氫氧化,如新戊醇。

20、誤認(rèn)為飽和一元醇被氧化一定生成醛。當(dāng)羥基與叔碳連接時(shí)被氧化成酮,如2-丙醇。

21、誤認(rèn)為醇一定能發(fā)生消去反應(yīng)。甲醇和鄰碳無(wú)氫的醇不能發(fā)生消去反應(yīng)。

22、誤認(rèn)為酸與醇反應(yīng)生成的有機(jī)物一定是酯。乙醇與氫溴酸反應(yīng)生成的溴乙烷屬于鹵代烴,不是酯。

23、誤認(rèn)為酯化反應(yīng)一定都是“酸去羥基醇去氫”。乙醇與硝酸等無(wú)機(jī)酸反應(yīng),一般是醇去羥基酸去氫。

24、誤認(rèn)為凡是分子中含有羧基的有機(jī)物一定是羧酸,都能使石蕊變紅。硬脂酸不能使石蕊變紅。25、誤認(rèn)為能使有機(jī)物分子中引進(jìn)硝基的反應(yīng)一定是硝化反應(yīng)。乙醇和濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng),生成硝酸乙酯。

26、誤認(rèn)為最簡(jiǎn)式相同但分子結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物是同分異構(gòu)體。例:甲醛、乙酸、葡萄糖、甲酸甲酯(CH2O);乙烯、苯(CH)。

27、誤認(rèn)為相對(duì)分子質(zhì)量相同但分子結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體。

例:乙烷與甲醛、丙醇與乙酸相對(duì)分子質(zhì)量相同且結(jié)構(gòu)不同,卻不是同分異構(gòu)體。

28、誤認(rèn)為相對(duì)分子質(zhì)量相同,組成元素也相同,分子結(jié)構(gòu)不同,這樣的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體。例:乙醇和甲酸。

29、誤認(rèn)為分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)一定是同系物。例:乙烯與環(huán)丙烷。

30、誤認(rèn)為能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一定是醛或一定含有醛基。葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反應(yīng),但它們不是醛;果糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng),但它是多羥基酮,不含醛基。

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