對于化學知識點的詳細講解，有利于我們在高考時候的考試。下面是學習啦小編給大家整理的高考化學知識點講解，供大家參閱!

　　高考化學知識點講解：微粒半徑的比較

　　1.判斷的依據

　　電子層數： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。

　　核電荷數： 相同條件下，核電荷數越多，半徑越小。

　　最外層電子數 相同條件下，最外層電子數越多，半徑越大。

　　具體規律：

　　1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數的增大而減小(稀有氣體除外)如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

　　2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs

　　3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--

　　4、電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數的增大而減小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+

　　5、同一元素不同價態的微粒半徑，價態越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

　　高考化學知識點講解：各種“水”匯集

　　1.純凈物：重水D2O;超重水T2O;蒸餾水H2O;雙氧水H2O2;水銀Hg; 水晶SiO2。

　　2.混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O;離子：NH4+、OH‾、H+)

　　氯水(分子：Cl2、H2O、HClO;離子：H+、Cl‾、ClO‾、OH‾) 蘇打水(Na2CO3的溶液)

　　生理鹽水(0.9%的NaCl溶液) 水玻璃(Na2SiO3水溶液)

　　水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3) 鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)

　　王水(由濃HNO3和濃鹽酸以1∶3的體積比配制成的混合物)

　　高考化學知識點講解：滴加順序不同現象不同

　　1.AgNO3與NH3·H2O：

　　AgNO3向NH3·H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

　　NH3·H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　　2.NaOH與AlCl3：

　　NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　　AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

　　3.HCl與NaAlO2：

　　HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　　NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

　　4.Na2CO3與鹽酸：

　　Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產生氣泡

　　鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產生氣泡

　　高考化學知識點講解：幾個很有必要熟記的相等式量

　　高考化學知識點講解：規律性的知識歸納

　　5、能發生加聚反應的物質

　　烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。

　　6、能發生銀鏡反應的物質 凡是分子中有醛基(-CHO)的物質均能發生銀鏡反應。

　　(1)所有的醛(R-CHO); (2)甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;

　　注：能和新制Cu(OH)2反應的——除以上物質外，還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發生中和反應。

　　11、能發生取代反應的物質及反應條件

　　1.烷烴與鹵素單質：鹵素蒸汽、光照;

　　2.苯及苯的同系物與①鹵素單質：Fe作催化劑;

　　②濃硝酸：50～60℃水浴;濃硫酸作催化劑

　　③濃硫酸：70～80℃水浴;

　　3.鹵代烴水解：NaOH的水溶液;

　　4.醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸(酸性條件);

　　5.酯類的水解：無機酸或堿催化;

　　6.酚與濃溴水 (乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應，事實上也是取代反應。)

看過高考化學知識點講解